《無機元素化學(第2版)》為普通高等教育“十一五”國家級規劃教材、國家精品課程配套教材。《無機元素化學(第2版)》專門介紹無機化學中元素化學方面的知識。全書共16章，前12章介紹主族元素和過渡元素；后4章介紹與材料、環境、生命和制備有關的內容。
《無機元素化學(第2版)》選材注重“新”和“精”，配有應用專題、專題討論、學習要點、習題及部分難題解答。隨書光盤中有利用計算機軟件制作的電子課件，既便于教師教學，也利于學生自學。
《無機元素化學(第2版)》可作為高等院校化學、材料化學、環境化學、生物化學、醫學基礎化學、藥物化學、化學工程與工藝等專業的本科生教材，也可供化學教師、化學競賽者、科研人員和工程技術人員參考使用。
元素化學是無機化學教學中普遍感到棘手的部分，由于它內容繁多、龐雜，事實羅列多，道理講得少，學生感到枯燥乏味，提不起興趣。我們在長期的教學中深感初學者的困難和困惑，一直在進行這方面的探索和改革，同時注意吸收國內外同行的寶貴經驗，逐漸積累了一些素材，形成了一個基本的框架。以此為基礎，在國家理科基地創建名牌課程項目的資助下，歷時數年完成了本書的編寫。
教材建設是建立在教學內容改革基礎上的。當前化學已經由傳統的描述科學發展為理解科學。因此，對事實材料進行描述的同時，應以基本原理進行解釋，并進一步介紹和探討它們在實際中的應用，讓學生具備無機合成、反應、結構和說理等方面的能力。對當今社會普遍關注的熱點問題、新工藝、新成果和新的研究進展應及時滲透進來，以改變元素化學較為陳舊的面貌。此外，有必要將凝聚態化學引入教材之中，部分取代以水溶液化學為主的老體系。這也是我們在編寫教材中緊緊把握的幾條原則。以下介紹本書的主要特點：
1.聯系實際、加強應用
本書最突出的特點是把現代化學原理充分運用到元素化學的各個部分。這主要體現在：對描述性化學事實不停留于描述階段，而是把物質的組成、結構、性能和應用有機地關聯起來；注意從宏觀和微觀的不同角度去闡明物質的性質和無機反應規律等，并進一步從這些性質和規律出發延伸到實際應用，使理論、事實、反應和應用達到一種平衡；重視前沿與基礎相結合，基本原理、結構知識和應用相結合，以提高運用知識和創新的能力。
序
第二版前言
第一版前言
第1章 堿金屬和堿土金屬
1.1 概述
1.2 金屬單質的物理性質
1.3 金屬單質的化學性質
1.4 鋰、鈹的特殊性和對角線規則
1.4.1 鋰、鈹的特殊性
1.4.2 對角線規則
1.5 氧化物、過氧化物、超氧化物、臭氧化物
1.6 氫氧化物
1.7 鹽類和配合物
1.7.1 堿金屬鹽類的特點
1.7.2 堿土金屬鹽類的特點
1.7.3 碳酸鹽的熱穩定性
1.7.4 焰色反應
1.7.5 堿金屬、堿土金屬的配位性
1.8 應用
1.8.1 鋰電池
1.8.2 鋰離子電池
1.9 專題討論
1.9.1 鋰的標準電極電勢反常的討論
1.9.2 氧化物的熱力學穩定性
1.9.3 離子性鹽類溶解性的判斷方法
習題
第2章 硼族元素
2.1 硼族元素的缺電子性
2.1.1 AlCl3的雙聚與缺電子性
2.1.2 H3BO3的“解離”與缺電子性
2.1.3 缺電子化合物的加合性
2.1.4 B(Me)3與Al(Me)3在成鍵上的差異
2.2 硼、鋁的單質
2.2.1 硼和鋁的制備
2.2.2 性質
2.3 硼氫化物和鹵化物
2.3.1 硼氫化物
2.3.2 鹵化物
2.4 硼的含氧化合物
2.4.1 氧化硼
2.4.2 硼酸
2.4.3 硼砂
2.4.4 硼酸鹽的結構
2.5 硼氮化物
2.5.1 氮化硼
2.5.2 硼氮六環
2.6 鋁的化合物
2.6.1 鹵化鋁
2.6.2 聚合氯化鋁
2.6.3 類質同晶體
2.7 鎵、銦、鉈
2.7.1 存在和性質
2.7.2 氫氧化物和氧化物
2.7.3 鹵化物
2.7.4 砷化鎵的反應性與制備方法
2.8 應用
2.8.1 缺電子化合物的重要應用——催化作用
2.8.2 無機阻燃劑
2.8.3 加料順序對a-Al2O3晶體形貌和性質的影響
2.9 專題討論：BX3的成鍵特點與路易斯酸性
習題
第3章 碳族元素
3.1 概述
3.2 碳的成鍵特征及在本族中的特殊性
3.2.1 碳原子間有強烈的自相成鍵傾向
3.2.2 碳的配位數通常為4(形成多中心橋鍵除外)
3.2.3 CO2是分子晶體，而SiO2為原子晶體
3.2.4 碳的氫化物有最高的熱穩定性
3.3 碳及其化合物
3.3.1 碳的同素異形體
3.3.2 碳的氧化物
3.3.3 碳酸及碳酸鹽
3.3.4 碳化物
3.4 硅及其化合物
3.4.1 單質硅
3.4.2 硅的氫化物和鹵化物
3.4.3 二氧化硅、硅酸、硅膠和硅酸鹽
3.5 鍺、錫、鉛及其化合物
3.5.1 存在
3.5.2 單質的性質
3.5.3 錫、鉛的化合物
3.6 應用
3.6.1 改進的鉛酸蓄電池——密封膠體蓄電池
3.6.2 人工合成金剛石的新途徑
3.7 專題討論
3.7.1 惰性電子對效應
3.7.2 共價化合物的水解過程
習題
第4章 氮族元素
4.1 概述
4.2 氮的成鍵特征
4.3 分子氮
4.4 氮的氫化物、銨鹽
4.4.1 氨
4.4.2 銨鹽
4.4.3 羥胺
4.4.4 聯氨
4.4.5 疊氮酸及其鹽
4.5 氮的鹵化物
4.6 氮的氧化物、含氧酸及其鹽
4.6.1 氮的氧化物
4.6.2 亞硝酸及其鹽
4.6.3 硝酸及其鹽
4.7 磷及其化合物
4.7.1 磷的同素異形體
4.7.2 磷的成鍵特征
4.7.3 磷化氫
4.7.4 磷的鹵化物
4.7.5 磷的氧化物
4.7.6 磷的含氧酸及其鹽
4.8 砷、銻、鉍
4.8.1 存在和性質
4.8.2 砷、銻、鉍的成鍵特征
4.8.3 氧化物及其水合物
4.8.4 氫化物
4.8.5 鹵化物
4.8.6 硫化物
4.8.7 氧化還原反應
4.9 應用(NO應用研究進展)
4.10 專題討論：p區元素組成的AB一型分子或離子幾何構型的簡易、快速確定
4.10.1 m+n規則的要點
4.10.2 應用m+n規則的幾點說明
4.10.3 實例分析
4.10.4 討論
習題
第5章 氧族元素
5.1 氧、硫的成鍵特征
5.1.1 氧的成鍵特征
5.1.2 硫的成鍵特征
5.2 氧和臭氧
5.2.1 氧氣的性質及制備
5.2.2 三線態氧與單線態氧
5.2.3 氧化物
5.2.4 臭氧
5.3 過氧化氫
5.3.1 過氧化氫的結構
5.3.2 過氧化氫的性質
5.3.3 過氧化氫的制備
5.4 硫及其化合物
5.4.1 單質硫
5.4.2 硫化氫和硫化物
5.4.3 硫的含氧化合物山
5.4.4 硫的其他化合物
5.5 硒和碲簡介
5.5.1 硒化氫和碲化氫
5.5.2 硒和碲的含氧化合物
5.6 應用(鈉硫電池)
……
第6章 鹵素
6.1 概述
6.2 鹵素單質
6.3 鹵化氫與氫鹵酸的性質與制備
6.4 鹵化物、鹵素互化物及多鹵化物
6.5 鹵素的含氧化合物
6.6 擬鹵素和擬鹵化物
習題
第7章 氫和氫能源
7.1 氫
7.2 氫的成鍵特征
7.3 氫化物
7.4 制氫氣方法
7.5 氫能源
習題
第8章 銅族與鋅族元素
8.1 銅族元素
8.2 鋅族元素
習題
第9章 過渡元素概論
9.1 過渡元素的通性
9.2 過渡元素的成鍵特征
9.3 過渡金屬與富勒烯配合物
9.4 應用
習題
第10章 過渡元素（一）
10.1 鈦
10.2 釩
10.3 鉻
10.4 錳
10.5 鐵系元素
習題
第11章 過渡元素（二）
11.1 鋯和鉿
11.2 鈮和鉭
11.3 鉬和鎢
11.4 锝與錸
11.5 鉑系元素
習題
第12章 鑭系元素和錒系元素
12.1 鑭系元素
12.2 錒系元素
習題
第13章 無機功能材料化學
13.1 納米材料
13.2 儲氫材料
13.3 壓電材料
13.4 微孔晶體材料
13.5 半導體材料
13.6 超導材料
習題
第14章 環境化學
14.1 大氣污染
14.2 水體中有毒無機污染物與廢水處理
習題
第15章 化學元素人體元素
15.1 生物體內元素的分類與最佳營養濃度定律
15.2 生物利用化學元素的規則——豐度規則和可利
15.3 生命元素的存在形式和在周期表中的分布特點
15.4 宏量元素的生理功能與人體健康
15.5 必需微量元素的生理功能與人體健康
15.6 微量元素與地方病及防治
15.7 有害元素
15.8 化學解毒劑
習題
第16章 無機制備化學
16.1 納米粒子的制備
16.2 低熱固相化學合成
16.3 微波合成化學
16.4 金屬單質的制備
16.5 典型無機化合物的制備
習題
部分習題參考答案
參考文獻
附錄
元素周期系中的ⅠA族金屬元素稱為堿金屬，包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁六種金屬元素。ⅡA族金屬元素稱為堿土金屬，包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳六種金屬元素。該族元素由于鈣、鍶和鋇的氧化物在性質上介于“堿性的”（堿金屬的氧化物和氫氧化物）和“土性的”（難溶的氧化物如Al2O3）之間而得名堿土金屬。
堿金屬和堿土金屬的價電子構型分別為ns1和ns2，它們屬s區元素。鈁和鐳為放射性元素，本章不作介紹。
堿金屬元素原子的價電子構型為，ns1，次外層為8電子（Li為2電子）的穩定結構。所以堿金屬的第一電離能在同一周期中是最低的，在反應中極易失去1個電子而呈現+l氧化態（特征氧化態）。金屬原子半徑和離子半徑在同周期元素中是最大的。同一族內，從上到下金屬原子半徑和離子半徑依次增大，它們的電離能、電負性依次減小。電離能最小的銫最容易失去電子，當受到光線照射時，銫表面的電子逸出，產生電流，這種現象稱為光電效應。因而銫等活潑金屬常用來制造光電管。堿土金屬元素原子的價電子構型為ns2，次外層為8電子（Be為2電子）的穩定結構，當堿土金屬原子失去2個價電子便呈現+2氧化態（特征氧化態）。堿土金屬與周期堿金屬相比，由于多了一個核電荷，原子核對最外層電子的吸引力增大，金屬半徑較柑鄰堿金屬的小，而電離能增大。
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