本書(shū)為普通高等教育“十一五”國(guó)家級(jí)規(guī)劃教材。本書(shū)主要內(nèi)容有緒論、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)、定量分析的過(guò)程、誤差與數(shù)據(jù)處理、酸堿反應(yīng)與酸堿滴定法、配位反應(yīng)與配位滴定法、氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法、沉淀反應(yīng)與沉淀滴定法和重量分析法、元素的性質(zhì)、吸光光度法及定量分析中常用的分離方法等。本書(shū)還介紹了一些無(wú)機(jī)及分析化學(xué)中的前沿性知識(shí)，并注重理論與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合。
知識(shí)結(jié)構(gòu)布局合理，既保持了無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)課程的科學(xué)性和系統(tǒng)性，又注重了內(nèi)容的相互銜接 精簡(jiǎn)煩瑣的數(shù)學(xué)推導(dǎo)，理論闡述簡(jiǎn)明扼要 “化學(xué)窗口”欄目開(kāi)闊了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的視野，增強(qiáng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教程》配套有：《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》、《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》和電子課件
無(wú)機(jī)及分析化學(xué)是化學(xué)、化學(xué)工程與工藝、制藥工程、材料科學(xué)與工程、環(huán)境科學(xué)與工程、生物科學(xué)與工程等專業(yè)必不可少的一門(mén)化學(xué)基礎(chǔ)課程.該課程的開(kāi)設(shè)可為后續(xù)的有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、高分子化學(xué)及其他專業(yè)課程的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，同時(shí)也可為解決科研中與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)與測(cè)定技術(shù)等實(shí)際問(wèn)題打好基礎(chǔ)。
為深化高等教育改革，提高教學(xué)質(zhì)量，培養(yǎng)適應(yīng)21世紀(jì)社會(huì)發(fā)展需要的人才，編者結(jié)合多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，編寫(xiě)了本書(shū)。本書(shū)配有《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》與《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，可更好地滿足相關(guān)專業(yè)的本科生和科研人員的需求。在編寫(xiě)過(guò)程中，本書(shū)著重體現(xiàn)如下幾點(diǎn)：
（1）力求做到知識(shí)結(jié)構(gòu)布局合理，將無(wú)機(jī)化學(xué)部分和分析化學(xué)部分進(jìn)行優(yōu)化整合，在章節(jié)安排時(shí)，既保持了無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)課程的科學(xué)性與系統(tǒng)性，又注重了內(nèi)容的相互銜接，避免了重復(fù)。
（2）依照從易到難、循序漸進(jìn)的原則安排教學(xué)內(nèi)容，重點(diǎn)突出，注重理論聯(lián)系實(shí)際，以提高學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。將四大反應(yīng)平衡和相應(yīng)的滴定方法編排在一起，使學(xué)生能定性、定量地掌握四類(lèi)化學(xué)反應(yīng)原理，體現(xiàn)了基礎(chǔ)理論與應(yīng)用的有機(jī)結(jié)合。
（3）精簡(jiǎn)煩瑣的數(shù)學(xué)推導(dǎo)，理論闡述簡(jiǎn)明扼要。各章后配有習(xí)題，使學(xué)生加深對(duì)基本概念和基本原理的進(jìn)一步理解。在例題和習(xí)題的選擇上，兼顧各專業(yè)的需要，內(nèi)容盡量結(jié)合實(shí)際，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，難度適中，以適應(yīng)不同層次的學(xué)生。另外，部分習(xí)題附有答案，供學(xué)牛參考。
前言
第1章 緒論
1.1 化學(xué)的重要性、研究?jī)?nèi)容和發(fā)展簡(jiǎn)史
1.1.1 化學(xué)的重要性及其研究?jī)?nèi)容
1.1.2 化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史
1.2 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程的重要性和研究?jī)?nèi)容
第2章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
2.1 原子結(jié)構(gòu)的經(jīng)典模型
2.1.1 盧瑟福的原子模型
2.1.2 氫原子光譜與玻爾氫原子模型
2.2 微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特殊性
2.2.1 光電效應(yīng)與光的波粒二象性
2.2.2 實(shí)物粒子的波粒二象性
2.2.3 海森堡測(cè)不準(zhǔn)原理
2.3 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子力學(xué)模型
2.3.1 薛定諤方程與波函數(shù)
2.3.2 四個(gè)量子數(shù)與核外電子層結(jié)構(gòu)
2.3.3 波函數(shù)（原子軌道）及概率密度函數(shù)（電子云）圖
2.4 基態(tài)多電子原子的電子層結(jié)構(gòu)
2.4.1 多電子原子的波函數(shù)
2.4.2 多電子原子軌道的近似能級(jí)圖
2.4.3 多電子原子核外電子排布規(guī)則
2.5 元素周期律與元素周期表
2.5.1 原子電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系
2.5.2 元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
習(xí)題
第3章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
3.1 離子鍵理論
3.1.1 離子鍵
3.1.2 品格能
3.1.3 離子的特征
3.2 共價(jià)鍵理論
3.2.1 價(jià)鍵理論
3.2.2 雜化軌道理論
3.2.3 價(jià)層電子對(duì)互斥理論
3.2.4 分子軌道理論簡(jiǎn)介
3.3 金屬鍵
3.3.1 金屬鍵的改性共價(jià)鍵理論
3.3.2 金屬鍵的能帶理論
3.4 分子間作用力和氫鍵
3.4.1 分子的偶極矩與極化率
3.4.2 分子間作用力
3.4.3 氫鍵
3.5 晶體結(jié)構(gòu)
3.5.1 晶體與非晶體
3.5.2 晶體的基本外形
3.5.3 離子晶體
3.5.4 離子極化現(xiàn)象
3.5.5 原子晶體
3.5.6 金屬晶體
3.5.7 分子晶體
習(xí)題
第4章 定量分析的過(guò)程
4.1 分析方法的分類(lèi)與選擇
4.1.1 分析方法的分類(lèi)
4.1.2 分析方法的選擇
4.2 分析試樣的采集、制備與分解
4.2.1 分析試樣的采集
4.2.2 分析試樣的制備
4.2.3 分析試樣的分解
4.3 定量分析結(jié)果的表示
4.3.1 待測(cè)組分的化學(xué)表示形式
4.3.2 待測(cè)組分含量的表示方法
4.4 滴定分析法概述
4.4.1 概述
4.4.2 滴定方式
4.4.3 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液
4.4.4 滴定分析法的計(jì)算
習(xí)題
第5章 誤差與數(shù)據(jù)處理
5.1 定量分析誤差
5.1.1 誤差的分類(lèi)
5.1.2 準(zhǔn)確度與誤差
5.1.3 精密度與偏差
5.1.4 準(zhǔn)確度和精密度
5.1.5 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
5.2 分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理
5.2.1 隨機(jī)誤差的正態(tài)分布
5.2.2 有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理
5.2.3 顯著性檢驗(yàn)
5.2.4 可疑值的取舍
5.3 有效數(shù)字及其運(yùn)算
5.3.1 有效數(shù)字
5.3.2 有效數(shù)字的修約規(guī)則
5.3.3 運(yùn)算規(guī)則
習(xí)題
第6章 酸堿反應(yīng)與酸堿滴定法
6.1 酸堿理論概述
6.1.1 酸堿電離理論
6.1.2 酸堿溶劑理論
6.1.3 酸堿質(zhì)子理論
6.1.4 酸堿電子理論
6.1.5 軟硬酸堿理論
6.2 強(qiáng)電解質(zhì)溶液
6.2.1 離子氛和離子強(qiáng)度
6.2.2 活度和活度系數(shù)
6.3 酸堿平衡
6.3.1 水的解離與溶液的pH
6.3.2 弱酸弱堿的解離平衡
6.3.3 影響酸堿平衡的因素
6.3.4 分布分?jǐn)?shù)與分布曲線
6.3.5 物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子平衡
6.3.6 酸堿溶液pH的計(jì)算
6.4 緩沖溶液
6.4.1 緩沖溶液的定義、緩沖原理與pH的計(jì)算
6.4.2 緩沖容量和緩沖范圍
6.4.3 緩沖溶液的選擇和配制
6.5 酸堿滴定法基本原理
6.5.1 酸堿指示劑
6.5.2 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
6.5.3 多元酸、多元堿的滴定
6.5.4 滴定誤差
6.5.5 酸堿滴定法的應(yīng)用
習(xí)題
第7章 配位反應(yīng)與配位滴定法
7.1 配合物的基本概念
7.1.1 配合物的定義
7.1.2 配合物的組成
7.1.3 配合物的命名
7.1.4 配合物的類(lèi)型
7.2 配合物的價(jià)鍵理論
7.2.1 配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)
7.2.2 外軌型配合物和內(nèi)軌型配合物
7.2.3 配合物的磁性
7.3 配合物的晶體場(chǎng)理論
7.3.1 配合物品體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn)
7.3.2 晶體場(chǎng)理論的應(yīng)用
7.4 配合物的配位解離平衡
7.4.1 配合物的平衡常數(shù)
7.4.2 配位反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)
7.4.3 條件穩(wěn)定常數(shù)
7.5 配合物的應(yīng)用
7.5.1 在化學(xué)領(lǐng)域中的應(yīng)用
7.5.2 在工農(nóng)業(yè)領(lǐng)域中的應(yīng)用
7.5.3 在生命科學(xué)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域中的應(yīng)用
7.6.配位滴定法
7.6.1 EDTA滴定法基本原理
7.6.2 終點(diǎn)誤差及準(zhǔn)確滴定的條件
7.6.3 配位滴定中的酸度控制
7.6.4 提高配位滴定選擇性的方法
7.6.5 配位滴定方式和應(yīng)用
習(xí)題
第8章 氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法
8.1 氧化還原反應(yīng)
8.1.1 氧化數(shù)
8.1.2 氧化還原反應(yīng)的基本概念
8.1.3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
8.2 原電池和電極電勢(shì)
8.2.1 原電池
8.2.2 電極電勢(shì)
8.2.3 能斯特方程
……
第9章 沉淀反應(yīng)與沉淀滴定法和重量分析法
第10章 S區(qū)元素
第11章 P區(qū)元素
第12章 ds區(qū)元素
第13章 d區(qū)元素
第14章 f區(qū)元素
第15章 吸光光度法
第16章 定量分析中常用的分離方法
參考文獻(xiàn)
附錄
測(cè)量值和真實(shí)值之間的差值稱為誤差。誤差越小，測(cè)量值的準(zhǔn)確度越高。在定量化學(xué)分析中，根據(jù)誤差性質(zhì)的不同可分為系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差兩類(lèi)。
1.系統(tǒng)誤差
系統(tǒng)誤差也稱為可測(cè)誤差。它是由于分析過(guò)程中某些固定的原因所造成的，對(duì)分析結(jié)果的影響比較固定，在同一條件下重復(fù)測(cè)定時(shí)它會(huì)重復(fù)出現(xiàn)，使測(cè)定的結(jié)果系統(tǒng)地偏高或偏低。因此，這類(lèi)誤差有一定的規(guī)律性，其大小、正負(fù)是可以測(cè)定的，只要弄清來(lái)源，可以設(shè)法減小或校正。產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的主要原因有以下四種。
1）方法誤差
方法誤差是因分析方法本身不夠完善而引入的誤差。例如，在滴定分析中，反應(yīng)進(jìn)行不完全，副反應(yīng)的發(fā)生，指示劑選擇不當(dāng)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)不一致，重量分析中沉淀的溶解、共沉淀和后沉淀等現(xiàn)象均屬于方法誤差，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果系統(tǒng)地偏高或偏低。
2）試劑誤差
試劑誤差是因試劑及水不純，含有微量被測(cè)物或含有干擾測(cè)定的雜質(zhì)等所產(chǎn)生的誤差。
3）儀器誤差
儀器誤差是因儀器本身不夠精密或有缺陷而造成的誤差。例如，砝碼質(zhì)量未校正或被腐蝕、容量瓶和滴定管刻度不準(zhǔn)等，在使用過(guò)程中都會(huì)引入誤差。
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