《無機化學》由中山大學和南開大學合作編著，分上、下兩冊，上冊內(nèi)容是基礎(chǔ)無機化學原理，下冊內(nèi)容是元素無機化學和無機化學進展。本書是上冊，內(nèi)容分為三部分：第一部分是緒論和無機化學基本概念；第二部分是基礎(chǔ)無機化學宏觀原理，包括化學熱力學基礎(chǔ)、四大化學平衡和化學動力學基礎(chǔ)；第三部分是微觀結(jié)構(gòu)理論，包括原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。
《無機化學》注重科學性、應用性、適用性和前沿性，在論述無機化學原理的同時，簡要介紹無機化學研究的新成果，幫助讀者擴展視野。
本書可作為高等院校化學、應用化學、材料化學、高分子化學、化工、化學生物學等專業(yè)本科生的無機化學教材，也可以作為其他相關(guān)專業(yè)教學參考書以及報考相關(guān)專業(yè)碩士學位研究生的參考書。本書由龔孟濂任主編。
序前言符號表第1章 緒論 1.1 化學研究的對象 1.1.1 化學的定義 1.1.2 化學變化的基本特征 1.1.3 化學的二級學科 1.2 化學與人類社會發(fā)展的關(guān)系 1.2.1 化學在科學中的位置 1.2.2 化學對人類創(chuàng)造物質(zhì)財富的貢獻 1.2.3 化學與人類生存環(huán)境 1.2.4 化學與人類健康 1.2.5 化學對人類文化發(fā)展的影響 1.3 無機化學的發(fā)展趨勢 1.3.1 生物無機化學 1.3.2 無機固體化學 1.3.3 金屬有機化學 1.3.4 超分子化學 1.4 學習無機化學的方法 1.4.1 重視化學實驗 1.4.2 重視化學理論的指導作用 1.4.3 在學習中掌握邏輯思維方法 1.4.4 抓好各個學習環(huán)節(jié) 1.4.5 學一點化學史第2章 化學的基本概念 2.1 原子與元素 2.1.1 原子及道爾頓原子假說 2.1.2 原子組成，元素、核素及同位素 2.2 分子、離子、單質(zhì)、化合物及混合物 2.2.1 單質(zhì)和化合物 2.2.2 分子和離子 2.2.3 相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量 2.2.4 混合物 2.3 化學基本定律 2.3.1 質(zhì)量守恒定律 2.3.2 定比定律 2.3.3 倍比定律 2.4 化學中的計量 2.4.1 國際單位制 2.4.2 導出單位 2.4.3 單位轉(zhuǎn)換 2.4.4 物理量、單位和數(shù)值 2.4.5 物質(zhì)的量 2.4.6 摩爾質(zhì)量 2.4.7 物質(zhì)的量濃度 2.5 氣體狀態(tài) 2.5.1 氣體的性質(zhì)及氣體分子運動論 2.5.2 壓力 2.5.3 理想氣體狀態(tài)方程 2.5.4 分壓定律和分體積定律 2.5.5 氣體擴散定律 習題第3章 化學熱力學基礎(chǔ) 3.1 化學熱力學基本概念 3.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境 3.1.2 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 3.1.3 過程與途徑 3.1.4 功、熱、熱力學能 3.1.5 熱力學第一定律 3.1.6 功、熱與途徑的關(guān)系 3.1.7 可逆途徑 3.2 化學反應熱效應 3.2.1 恒容反應熱、恒壓反應熱 3.2.2 焓 3.2.3 熱化學反應方程式 3.2.4 赫斯定律 3.2.5 標準生成焓 3.2.6 燃燒熱 3.2.7 從鍵能估算反應熱 3.3 化學反應方向 3.3.1 自發(fā)反應 3.3.2 熵 3.3.3 熱力學第三定律和標準熵 3.3.4 吉布斯自由能 ……第4章 化學平衡第5章 溶液與電離平衡第6章 沉淀溶解平衡第7章 化學動力學初步第8章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第9章 化學鍵與分子結(jié)構(gòu)第10章 晶體結(jié)構(gòu)第11章 配位化合物第12章 氧化還原與電化學參考文獻附錄
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