本教材是根據21年教育部高等學校化學與化工學科教學指導委員會制定的近化學專業化學基礎課教學基本要求編寫而成的。全書所有物理量的符號和單位一律采用國際單位制（SI），專業名詞則盡可能與全國自然科學名詞審定委員會所公布的《化學名詞》一致。
全書分上、下冊出版。上冊包括氣體的pTV關系和性質、熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分系統熱力學、化學平衡和相平衡六章；下冊包括電化學、統計熱力學、界面現象、膠體化學和化學動力學五章。書中列舉了眾多物理化學在日常生活和科研生產中的實例，將有助于讀者對物理化學原理和定律的理解。此外，與本書配套的含有全部習題詳解的解題指南與本書同步出版。
本書可作為高等院校化工類、材料類、制藥類、環境類、化學類、生化類等化學類和近化學類有關專業的教學用書，亦可作為科研和工程技術人員的參考書。
呂德義，浙江工業大學化材學院，教授，從事物理化學教學二十五年，具有較豐富的物理化學教學經驗。作為物理化學課程責任教授，負責物理化學教學體系、內容、質量等的制定、監督和管理。在近幾年的學評教中其教學質量被評為Ａ等，28年被浙江工業大學化材學院學生評為“我最喜愛的老師”。在教材編寫方面，已出版《物理化學考研方略》和多本物理化學實驗教材。與校外同行具有廣泛的交流，與山東大學，中國石油大學合作出版了《工科物理化學試題庫》，具有較豐富的教材編寫經驗。
除了主要從事物理化學本科教學之外，還參與研究生課程《催化科學前沿》的教學、指導研究生和科研工作。近５年，作為項目負責人或主要完成者，承擔了“可見光響應型非金屬摻雜磁載核-殼結構光催化化劑TiOxYx/γ-Fe2O3的研究” 、“五氟丙烷中烯烴雜質的吸附分離技術開發” 等國家和省、部級項目6項，先后在《Journal of The American Chemical Society》、《Surface Science》、《物理化學學報》、《無機材料學報》、《無機化學學報》等刊物上發表學術論文二十余篇。
第7章電化學
7.1離子的遷移
7.1.1原電池和電解池
7.1.2電解質溶液的導電機理
7.1.3法拉第（Faraday）定律
7.1.4離子的遷移數
7.1.5離子遷移數的測定方法
7.2電解質溶液的電導
7.2.1電導、電導率和摩爾電導率
7.2.2電導率和摩爾電導率隨濃度的變化
7.2.3離子獨立運動定律和離子的摩爾電導率
7.2.4電導測定及其應用
7.3強電解質的活度、活度因子及德拜.休克爾極限公式
7.3.1溶液中離子平均活度和離子平均活度因子
7.3.2德拜.休克爾極限公式
第7章電化學
7.1離子的遷移
7.1.1原電池和電解池
7.1.2電解質溶液的導電機理
7.1.3法拉第（Faraday）定律
7.1.4離子的遷移數
7.1.5離子遷移數的測定方法
7.2電解質溶液的電導
7.2.1電導、電導率和摩爾電導率
7.2.2電導率和摩爾電導率隨濃度的變化
7.2.3離子獨立運動定律和離子的摩爾電導率
7.2.4電導測定及其應用
7.3強電解質的活度、活度因子及德拜.休克爾極限公式
7.3.1溶液中離子平均活度和離子平均活度因子
7.3.2德拜.休克爾極限公式
7.4可逆電池及其電動勢的測定
7.4.1電池的構造及各部分功能
7.4.2電池的書寫規定
7.4.3電極電勢產生的機理
7.4.4可逆電池
7.4.5可逆電極的類型
7.4.6韋斯頓（Weston）標準電池
7.4.7可逆電池電動勢的測定
7.5可逆電池熱力學
7.5.1由可逆電動勢E計算電池反應的ΔrGm
7.5.2由電池的溫度系數計算電池反應的ΔrSm
7.5.3由可逆電動勢E和電池溫度系數(.E/.T)p計算電池反應的ΔrHm
7.5.4計算原電池可逆放電時的熱效應Qr
7.5.5可逆電池電動勢與濃度關系——能斯特(Nernst)方程
7.6電極電勢
7.6.1金屬接觸電勢Δ.1
7.6.2液體接界電勢及鹽橋
7.6.3電極電勢
7.7不同類型電池電動勢的計算
7.7.1單液化學電池
7.7.2雙液化學電池
7.7.3濃差電池
7.7.4液體接界電勢及其計算公式
*7.7.5膜電勢及其計算公式
7.8原電池的設計
7.8.1氧化還原反應
7.8.2擴散過程——濃差電池
7.8.3中和反應
7.8.4沉淀反應——求難溶鹽的活度積
7.9電池電動勢測定的應用
7.9.1判斷氧化還原反應的方向
7.9.2求一價離子的遷移數t+、t-
7.9.3求離子的平均活度系數
7.9.4測定未知的E.值
7.9.5求化學反應的平衡常數
7.9.6測定溶液的pH
7.10可逆電池熱力學的計算舉例
7.11分解電壓
7.11.1理論分解電壓
7.11.2分解電壓
7.12極化作用和極化曲線
7.12.1電極的極化和超電勢
7.12.2測定極化曲線的方法
7.12.3電解池與原電池極化的差別
7.12.4塔菲爾（Tafel）方程
7.13電解時電極反應
7.13.1電解時的電極反應
7.13.2金屬離子的分離
*7.14金屬電化學腐蝕與防腐
7.14.1電化學腐蝕的機理
7.14.2腐蝕電流與腐蝕速率
7.14.3金屬的防腐方法
*7.15化學電源
7.15.1化學電源
7.15.2一次電池
7.15.3二次電池
7.15.4燃料電池
本章小結及基本要求
習題
第8章統計熱力學初步
8.1統計熱力學的研究對象及基本定理
8.1.1統計熱力學的研究對象及系統分類
8.1.2統計熱力學基本假設
8.2系統微觀狀態及分子運動形式和能級表達式
8.2.1系統微觀狀態的描述
8.2.2粒子的運動形式和能級表達式
8.3獨立子系統的統計規律性
8.3.1能級分布
8.3.2狀態分布
8.3.3定域子系統能級分布及其微觀狀態數的計算
8.3.4離域粒子能級分布及其微觀狀態數的計算
8.3.5系統的總微觀狀態數Ω
8.3.6最概然分布與平衡分布
8.4玻爾茲曼分布及配分函數
8.4.1玻爾茲曼分布
8.4.2粒子配分函數
8.5獨立離域分
(粒)子配分函數及其計算
8.5.1粒子配分函數的析因子性質
8.5.2能量零點的選擇對配分函數的影響
8.5.3平動配分函數的計算
8.5.4轉動配分函數的計算
8.5.5振動配分函數的計算
8.5.6電子運動的配分函數
8.5.7核運動的配分函數
8.5.8分(粒)子全配分函數
8.6熱力學性質與分子配分函數的關系
8.6.1熱力學能與配分函數的關系
8.6.2熵與分子配分函數的關系
8.6.3其他熱力學函數與分子配分函數的關系
8.7熱力學能和摩爾恒容熱容的計算
8.7.1熱力學能
8.7.2Ut、Ur和U0v的計算
8.7.3摩爾恒容熱容及其計算
8.8系統熵的計算及統計熵
8.8.1熵與各獨立運動配分函數的關系
8.8.2統計熵(光譜熵)及其計算
8.8.3統計熵與量熱熵的比較
8.9理想氣體的統計熱力學處理
8.9.1理想氣體狀態方程
8.9.2摩爾恒容熱容和標準摩爾統計熵
8.9.3理想氣體反應的標準平衡常數
本章小結及基本要求
習題
第9章界面現象
9.1界面張力
9.1.1產生界(表)面現象的本質原因
9.1.2液體的表面張力、表面功及表面吉布斯函數
9.1.3熱力學基本關系式及界(表)面的熱力學分析
9.1.4影響界(表)面張力的因素
9.2彎曲液面的附加壓力及其后果
9.2.1彎曲液面的附加壓力
9.2.2拉普拉斯方程
9.2.3毛細現象
9.2.4彎曲表面上的蒸氣壓.開爾文方程
9.2.5新相生成及亞穩狀態
9.3固/液界面
9.3.1接觸角和楊氏方程
9.3.2潤濕現象
9.3.3固體自溶液中吸附
9.4氣體在固體表面的吸附
9.4.1吸附類型
9.4.2吸附等溫式
9.4.3吸附熱
9.5溶液的表面吸附
9.5.1溶液表面吸附現象
9.5.2表面吸附量與吉布斯吸附等溫式
9.5.3表面活性物質在表面相的定向排列
9.6表面活性劑
9.6.1表面活性劑的分類
9.6.2膠束和臨界膠束濃度
*9.6.3(分子)自組裝簡介
9.6.4表面活性劑的作用
9.6.5HLB值的定義與應用
本章小結及基本要求
習題
第10章膠體化學
10.1分散系統的分類及憎液溶膠的特性
10.2溶膠的制備和凈化
10.2.1分散法
10.2.2凝聚法
10.2.3溶膠的凈化
10.3溶膠的光學性質
10.3.1丁鐸爾效應
10.3.2瑞利公式
10.3.3超顯微鏡原理簡介及膠粒大小的測定
10.4溶膠的動力學性質
10.4.1布朗運動
10.4.2擴散和滲透壓
10.4.3沉降和沉降平衡
10.5膠體的電學性質
10.5.1電動現象
10.5.2擴散雙電層理論及電動電勢
10.5.3溶膠的膠團結構
10.6溶膠的穩定與聚沉
10.6.1動力學穩定性
10.6.2溶劑化穩定性
10.6.3電學穩定性
10.6.4溶膠系統中粒子間作用能與穩定性關系
10.6.5溶膠的聚沉及影響聚沉的因素
*10.6.6溶膠穩定性的DLVO理論簡介
10.7乳狀液
10.7.1乳化劑及其乳化作用
10.7.2影響乳狀液類型的因素及乳狀液類型的鑒別
*10.7.3微乳狀液
10.7.4乳狀液的去乳化
10.8泡沫
10.9氣溶膠
10.10凝膠
10.10.1凝膠的分類
10.10.2凝膠網狀結構的類型
10.11大分子溶液
10.11.1大分子溶液的滲透壓
10.11.2唐南平衡
10.11.3大分子溶液的黏度
本章小結及基本要求
復習題
習題
第11章化學動力學
11.1基本概念及速率測量方法
11.1.1化學反應速率
11.1.2反應速率的測定方法
11.1.3基元反應、反應分子數和反應機理
11.2反應速率方程
11.2.1基元反應的速率方程
11.2.2復雜反應的速率方程
11.3簡單反應速率方程的積分形式
11.3.1零級反應(n=0)
11.3.2一級反應（n=1)
11.3.3二級反應（n=2)
11.3.4n級反應
11.4速率方程與反應級數的測定
11.4.1積分法
11.4.2半衰期法
11.4.3微分法
11.4.4孤立法和過量濃度法
11.5溫度對反應速率的影響
11.5.1阿累尼烏斯方程
11.5.2關于阿累尼烏斯方程的幾點討論
11.6基元反應碰撞理論
11.6.1碰撞理論的基本假設
11.6.2氣相雙分子碰撞數的計算
11.6.3閾能、反應截面及有效碰撞分數
11.6.4碰撞理論的反應速率方程和速率常數
11.6.5碰撞理論與阿累尼烏斯方程比較
11.7基元反應的過渡態理論
11.7.1莫爾斯公式及雙原子分子的勢能曲線
11.7.2三體直線碰撞系統勢能面
11.7.3艾林過渡態理論的基本要點
11.7.4過渡態理論的統計力學處理
11.7.5艾林方程的熱力學表達式
11.7.6艾林方程熱力學表達式與阿累尼烏斯方程及碰撞理論速率常數方程之比較
11.7.7過渡態理論的評價
11.8典型的復雜反應
11.8.1對峙（可逆）反應
11.8.2平行反應
11.8.3連串反應
11.9復雜反應動力學的近似處理
11.9.1速率控制步驟近似法
11.9.2平衡態近似法
11.9.3穩態近似法
11.10單分子反應理論簡介
11.11鏈反應
11.11.1直鏈反應機理及反應動力學
11.11.2支鏈反應與爆炸
11.12溶液反應動力學
11.12.1溶劑對反應組分無明顯作用的情況
11.12.2溶劑對反應組分產生明顯作用情況
11.13光化學反應初步
11.13.1光化學反應的初級過程、級次過程和猝滅
11.13.2光化學反應定律
11.13.3光化學反應動力學
11.13.4光化學反應與熱反應比較
11.14催化反應動力學
11.14.1催化劑與催化作用
11.14.2催化劑加速反應速率的根本原因
11.14.3催化作用的基本特征
11.14.4酶催化
11.14.5多相催化反應動力學
本章小結及基本要求
習題
參考文獻
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