《無機及分析化學》共分為十二章，內容包括氣體、溶液和膠體，化學反應的基本原理，化學分析基礎知識，酸堿平衡與酸堿滴定法，沉淀平衡與沉淀滴定法，氧化還原平衡和氧化還原滴定法，配位平衡與配位滴定法，分析化學中的分離與富集方法，紫外-可見分光光度法，電勢分析法，物質結構基礎，生命元素簡介。每章末均有思考題和習題，有利于學生更好地理解和掌握課程內容。文后有附錄，便于學生在計算中查閱數據。根據本書每章后的網址和二維碼，學生可以實現網上學習、檢測及進一步擴展閱讀開拓視野。
《無機及分析化學》可作為化工類、材料類、生物類、食品類、環境類、農林類等專業本科生的教材，也可供相關人員參考。
侯振雨，河南科技學院，化學化工學院，教授，侯振雨，教授，無機化學教研室主任。1986年畢業于鄭州大學化學系，1992年于武漢大學化學系學習研究生課程一年，2004年于中國科技大學化學信息學實驗室做訪問學者一年。參加工作以來，先后承擔了普通化學、物理化學、分析化學、工業分析、化學傳感器、無機及分析化學等課程的教學任務，多次被評學校為優 秀教師。2005年被評為新鄉市優 秀青年科技專家。2006年被評為河南省教育廳學術技術帶頭人。
在科研方面，主要從事分析測試和氣敏材料的研究工作，在《Acta crystallographica section E》、《Journal of Hazardous Materials》、《Chemistry Analytical》(Warsaw) 、《Talanta》、《分析化學》、《計算機與應用化學》、《理化檢驗》、《分析試驗室》等國內外學術期刊上發表論文50余篇，其中SCI 9篇，EI 7篇，核心期刊、CSCD 20篇。主持和參加科研項目12項，獲廳、局級成果獎7項，鑒定3項。
緒論1
0.1物質的組成及表示方法1
0.2化學研究的對象及其作用2
0.3無機及分析化學課程的性質和任務3
0.4有效數字3
0.4.1有效數字及位數3
0.4.2有效數字的運算規則4
0.4.3有效數字的應用5
思考題5
習題6
第1章氣體、溶液和膠體8
1.1氣體8
1.1.1氣體的性質8
1.1.2理想氣體狀態方程式8
1.1.3分壓定律9
1.2溶液10
1.2.1分散系10
1.2.2溶液組成的量度及配制11
1.3稀溶液的依數性15
1.3.1電解質15
1.3.2非電解質稀溶液的依數性16
1.4膠體22
1.4.1膠團結構22
1.4.2膠體的性質24
1.4.3溶膠的穩定性和聚沉26
1.4.4高分子溶液27
1.5乳濁液與懸浮液28
思考題28
習題28
第2章化學反應基本原理31
2.1化學反應的能量關系31
2.1.1能量守恒定律31
2.1.2化學反應熱35
2.1.3化學反應焓變的計算38
2.2化學反應的方向41
2.2.1化學反應的自發性41
2.2.2化學反應的熵變42
2.2.3化學反應的方向43
2.3化學反應的限度——化學平衡46
2.3.1化學平衡46
2.3.2化學平衡常數及相關問題47
*2.3.3化學反應等溫式49
2.3.4化學平衡的移動50
2.4化學反應速率51
2.4.1化學反應速率及其表示方法51
2.4.2濃度對化學反應速率的影響53
2.4.3溫度對化學反應速率的影響55
2.4.4催化劑對化學反應速率的影響56
2.4.5化學反應速率理論簡介58
思考題60
習題61
第3章定量分析基礎65
3.1分析化學簡介65
3.1.1分析方法的分類65
3.1.2定量分析的一般程序67
3.2定量分析的誤差68
3.2.1誤差的分類68
3.2.2準確度和精密度69
3.2.3提高分析結果準確度的方法71
3.2.4數據的記錄與處理73
3.3滴定分析概述75
3.3.1滴定分析的方法及方式75
3.3.2標準溶液76
3.3.3滴定分析法的計算78
思考題80
習題81
第4章酸堿平衡和酸堿滴定法84
4.1酸堿理論84
4.1.1酸堿電離理論85
4.1.2酸堿質子理論85
4.2酸堿平衡的計算86
4.2.1水的離子積和pH 86
4.2.2酸（堿）的解離平衡87
4.2.3水溶液中酸堿平衡的pH計算91
4.3緩沖溶液94
4.3.1緩沖溶液的緩沖原理95
4.3.2緩沖溶液pH的計算95
4.3.3緩沖容量和緩沖范圍97
4.3.4緩沖溶液的選擇和配制97
4.4酸堿指示劑99
4.4.1酸堿指示劑的變色原理99
4.4.2指示劑的變色范圍100
4.5酸堿滴定法及應用101
4.5.1酸堿滴定曲線和指示劑的選擇101
4.5.2酸堿滴定法的應用108
思考題110
習題111
第5章沉淀平衡和沉淀滴定法113
5.1沉淀反應及沉淀溶解平衡113
5.1.1溶度積和溶度積規則113
5.1.2溶度積規則的應用115
5.1.3沉淀的轉化117
5.2沉淀滴定法及應用118
5.2.1沉淀滴定法對沉淀反應的要求118
5.2.2沉淀滴定法118
5.2.3硝酸銀和硫氰酸銨標準溶液的配制和標定122
5.3重量分析法簡介122
5.3.1重量分析的一般程序及特點122
5.3.2重量分析法對沉淀的要求123
5.3.3重量分析的計算123
思考題123
習題124
第6章氧化還原平衡和氧化還原滴定法127
6.1氧化還原反應的基本概念127
6.1.1氧化數127
6.1.2氧化還原反應128
6.2原電池及電極電勢130
6.2.1原電池130
6.2.2電極電勢131
6.2.3標準電極電勢131
6.3能斯特方程式及影響電極電勢的因素133
6.3.1能斯特方程式133
6.3.2影響電極電勢的因素134
6.4電極電勢的應用136
6.4.1計算原電池的電動勢136
6.4.2判斷氧化還原反應進行的方向136
6.4.3判斷氧化還原反應進行的程度137
6.4.4測定溶度積常數和穩定常數138
6.4.5元素電勢圖及應用138
6.5氧化還原滴定法及應用139
6.5.1氧化還原滴定法的特點139
6.5.2條件電極電勢及條件平衡常數139
6.5.3氧化還原滴定曲線140
6.5.4氧化還原滴定法的指示劑143
6.5.5常見的氧化還原滴定法144
思考題148
習題148
第7章配位平衡和配位滴定法151
7.1配位化合物的基本概念151
7.1.1配合物的定義151
7.1.2配合物的組成151
7.1.3配位化合物的命名152
7.2配位平衡和影響配合物穩定性的因素153
7.2.1配位反應及配位平衡153
7.2.2影響配合物穩定性的因素155
7.3配位滴定法及應用157
7.3.1EDTA及其螯合物的特點157
7.3.2影響金屬EDTA配合物穩定性的因素160
7.3.3金屬指示劑163
7.3.4配位滴定的基本原理164
7.3.5提高配位滴定選擇性的方法168
7.3.6配位滴定的方式和應用171
思考題173
習題173
第8章分析化學中的分離和富集方法176
8.1揮發和蒸餾分離法176
8.2沉淀分離法177
8.2.1無機沉淀劑分離法177
8.2.2有機沉淀劑分離法178
8.2.3共沉淀分離和富集178
8.3萃取分離法179
8.3.1萃取分離的基本原理180
8.3.2重要的萃取體系182
8.4離子交換分離法182
8.4.1離子交換劑的種類183
8.4.2離子交換反應及影響因素183
8.4.3離子交換分離操作技術184
8.5色譜分離法184
8.5.1紙上萃取色譜分離法185
8.5.2薄層萃取色譜分離法186
思考題186
習題187
第9章吸光光度法189
9.1吸光光度法的基本原理190
9.1.1物質的顏色和對光的選擇性吸收190
9.1.2光吸收定律191
9.2吸光光度分析的測定方法194
9.2.1單一組分的測定194
*9.2.2多組分的測定196
9.3紫外-可見分光光度計197
9.3.1分光光度計的組成197
*9.3.2紫外-可見分光光度計的類型198
9.4吸光光度法的測量條件198
9.4.1顯色反應的要求及影響因素198
9.4.2分析條件的選擇200
9.5吸光光度法的應用201
*9.5.1銨的測定——奈氏試劑分光光度法201
9.5.2磷的測定202
9.5.3鐵的測定202
*9.5.4啤酒中雙乙酰的測定202
*9.5.5高含量組分的測定——示差法202
思考題203
習題203
第10章電勢分析法206
10.1電勢分析法的基本原理206
10.1.1電勢分析法的基本原理及分類206
10.1.2參比電極207
10.1.3指示電極208
10.2離子選擇性電極209
10.2.1離子選擇性電極的分類209
10.2.2離子選擇性電極的選擇性211
10.2.3離子選擇性電極的測定原理212
10.2.4離子選擇性電極的定量方法213
10.3直接電勢法測定溶液的pH215
10.3.1電勢法測定溶液pH的原理215
10.3.2溶液pH的測定215
10.4電勢滴定法217
10.4.1電勢滴定法測定原理與測定方法217
10.4.2電勢滴定終點的確定218
10.4.3電勢滴定分析的類型及其應用220
思考題222
習題222
第11章物質結構基礎224
11.1原子結構基礎224
11.1.1原子結構理論發展簡史224
11.1.2原子核外電子的運動特征226
11.1.3原子核外電子運動狀態的描述227
11.1.4原子核外電子排布231
11.1.5原子性質的周期性234
11.2分子結構基礎237
11.2.1離子鍵及其特點237
11.2.2共價鍵237
11.2.3雜化軌道理論240
11.2.4分子間力和氫鍵242
11.3配位化合物的化學鍵理論244
11.3.1價鍵理論244
11.3.2配離子的形成244
11.4晶體結構基礎247
11.4.1離子晶體247
11.4.2原子晶體248
11.4.3分子晶體248
11.4.4金屬晶體249
思考題250
習題250
第12章生命元素簡介253
12.1宏量元素253
12.2微量元素256
12.3有害元素260
思考題262
習題263
附錄264
附錄Ⅰ常見物質的ΔfHｍ、ΔfGm和Sm(298.15K，100kPa)264
附錄Ⅱ弱酸、弱堿的解離平衡常數K267
附錄Ⅲ常見難溶電解質的溶度積Ｋｓｐ(298.15K)268
附錄Ⅳ常用的緩沖溶液268
附錄Ⅴ常見配離子的穩定常數Ｋｆ(298.15K)269
附錄Ⅵ標準電極電勢(298.15K)270
附錄Ⅶ一些氧化還原電對的條件電極電勢φ′(298.15K)271
附錄Ⅷ一些化合物的相對分子質量272
參考文獻274
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