本書內(nèi)容包括經(jīng)典理論和原理（包括溶液和膠體、熱力學(xué)基礎(chǔ)、動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)平衡原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等）→化學(xué)分析概論→四大平衡和四大滴定法融合的內(nèi)容→儀器分析方法（吸光光度法、電勢分析法及其它分析方法）→生命元素概述。全書內(nèi)容分為三個(gè)層次：第一層次是教學(xué)基本要求的內(nèi)容；第二層次是深入提高的內(nèi)容，用星號標(biāo)出，供教學(xué)中選用；第三層次是拓寬知識面的內(nèi)容，用小字體印刷，供學(xué)生閱讀參考（第三層次通過掃描二維碼學(xué)習(xí)）。每章中的每節(jié)均增加了練習(xí)題（選擇、判斷），可通過掃描二維碼及時(shí)跟蹤訓(xùn)練和學(xué)習(xí)，以鞏固課堂學(xué)習(xí)成果。同時(shí)，一些重要的動(dòng)畫、視頻也會(huì)以二維碼做在教材中。
目錄
第五版前言
第四版前言
第三版前言
第二版前言
第一版前言
緒論 1
0.1 化學(xué)是21世紀(jì)的中心科學(xué) 1
0.2 化學(xué)與化學(xué)的分支學(xué)科 1
0.3 無機(jī)及分析化學(xué)的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法 2
0.4 學(xué)習(xí)無機(jī)及分析化學(xué)的預(yù)備知識 3
習(xí)題 7
第1章 分散體系 8
1.1 溶液 8
1.2 稀溶液的依數(shù)性 11
1.3 電解質(zhì)溶液 16
1.4 膠體溶液 19
*1.5 乳濁液和高分子溶液 26
習(xí)題 27
第2章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 29
2.1 基本概念 29
2.2 熱化學(xué) 32
2.3 熵 40
2.4 自由能 42
習(xí)題 44
第3章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 46
3.1 化學(xué)反應(yīng)速率 46
*3.2 反應(yīng)速率理論簡介 50
3.3 溫度對反應(yīng)速率的影響 52
3.4 催化劑 53
3.5 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 56
3.6 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變化的關(guān)系 60
3.7 化學(xué)平衡的移動(dòng) 61
*3.8 生物化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 64
習(xí)題 65
第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 67
4.1 原子結(jié)構(gòu)的近代理論 67
4.2 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 74
4.3 原子電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系 77
4.4 離子鍵 84
4.5 價(jià)鍵理論 86
4.6 雜化軌道理論 91
*4.7 價(jià)層電子對互斥理論 96
4.8 分子間作用力和氫鍵 98
*4.9 晶體結(jié)構(gòu) 101
習(xí)題 102
第5章 化學(xué)分析 105
5.1 分析化學(xué)概述 105
5.2 定量分析中的誤差 107
5.3 滴定分析法 118
習(xí)題 122
第6章 酸堿平衡和酸堿滴定法 125
6.1 酸堿質(zhì)子理論 125
6.2 酸堿平衡的移動(dòng) 127
6.3 酸堿平衡中有關(guān)濃度的計(jì)算 129
6.4 緩沖溶液 135
6.5 酸堿指示劑 139
6.6 酸堿滴定的基本原理 142
6.7 酸堿滴定法的應(yīng)用 151
習(xí)題 150
第7章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 157
7.1 難溶電解質(zhì)的溶度積 157
7.2 沉淀的生成和溶解 158
7.3 沉淀滴定法 163
習(xí)題 165
第8章 配位平衡和配位滴定法 167
8.1 配位化合物的組成與命名 167
8.2 配合物的價(jià)鍵理論 171
8.3 配位平衡 176
8.4 螯合物 182
8.5 EDTA的性質(zhì)及配位滴定 184
8.6 影響金屬與EDTA配合物穩(wěn)定性的因素 187
8.7 配位滴定的基本原理(單一金屬離子的滴定) 192
8.8 金屬離子指示劑 198
8.9 提高配位滴定選擇性的方法 200
8.10 配位滴定的方式和應(yīng)用 204
習(xí)題 206
第9章 氧化還原平衡和氧化還原滴定法 209
9.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念 209
9.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 211
9.3 原電池與電極電勢 212
9.4 影響電極電勢的因素 218
9.5 元素電勢圖及其應(yīng)用 223
9.6 條件電極電勢 225
9.7 氧化還原滴定法 226
9.8 常用的氧化還原滴定方法 234
習(xí)題 241
第10章 電勢分析法 244
10.1 電勢分析法概述 244
10.2 電勢分析法的應(yīng)用 251
習(xí)題 259
第11章 分光光度法 262
11.1 概述 262
11.2 光吸收定律 265
*11.3 分光光度計(jì) 268
11.4 顯色反應(yīng)和顯色條件的選擇 269
11.5 吸光度測量條件的選擇 271
11.6 分光光度法的應(yīng)用 274
習(xí)題 277
*第12章 元素選述 279
12.1 鹵素及其化合物 279
12.2 氧、硫、硒及其化合物 282
12.3 氮、磷、砷及其化合物 285
12.4 碳、硅、硼及其化合物 287
12.5 稀有氣體 290
12.6 堿金屬與堿土金屬 290
12.7 過渡金屬元素 292
12.8 稀土元素及其應(yīng)用 298
習(xí)題 300
主要參考文獻(xiàn) 302
附錄 303
附錄Ⅰ 常見物質(zhì)的ΔfHmΘ、fmΔGΘ、mSΘ(298.15K，100kPa) 303
附錄Ⅱ 弱酸、弱堿的離解平衡常數(shù)KΘ 307
附錄Ⅲ 常見難溶電解質(zhì)的溶度積KsΘp (298.15K) 309
附錄Ⅳ 常用的緩沖溶液 310
附錄Ⅴ 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)fKΘ(298.15K) 311
附錄Ⅵ 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(298.15K) 312
附錄Ⅶ 一些氧化還原電對的條件電極電勢ΦΘ'(298.15K) 315
附錄Ⅷ 一些化合物的相對分子質(zhì)量 316
附錄Ⅸ 國際單位制 318
附錄Ⅹ 希臘字母表 321
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