《分析化學(xué)（第二版）》可分兩大部分，理論部分和實(shí)驗(yàn)部分。主要內(nèi)容有：定性分析、誤差與數(shù)據(jù)處理、滴定分析法概述、酸堿滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法、重量分析法、吸光光度法、常用的分離富集方法、定量分析的一般步驟及復(fù)雜物質(zhì)分析示例、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、常用基本儀器及操作和實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。
本書可作為高職高專食品、化工、輕工、材料、農(nóng)業(yè)、環(huán)保、冶金等類專業(yè)分析化學(xué)通用教材，也可作為工礦企業(yè)相關(guān)人員的參考書。
符明淳，河南質(zhì)量工程職業(yè)學(xué)院，副教授，系副主任，長(zhǎng)期從事化學(xué)相關(guān)的研究與教學(xué)工作，有豐富的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，主編一版《分析化學(xué)》銷量較好，得到用書院校的一致好評(píng)。
緒論1
第一節(jié)分析化學(xué)的任務(wù)和作用1
第二節(jié)分析方法的分類1
第三節(jié)分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)2
理 論 部 分
第一章化學(xué)定性分析4
第一節(jié)概述4
一、定性分析反應(yīng)進(jìn)行的條件4
二、鑒定反應(yīng)的靈敏度和選擇性5
三、系統(tǒng)分析和分別分析6
四、空白實(shí)驗(yàn)和對(duì)照實(shí)驗(yàn)6
閱讀材料分析化學(xué)發(fā)展過程中的重要?dú)v史人物7
第二節(jié)陽(yáng)離子分析7
一、常見陽(yáng)離子的分組7
二、第一組陽(yáng)離子的分析9
三、第二組陽(yáng)離子的分析11
四、第三組陽(yáng)離子的分析13
五、第四組陽(yáng)離子的分析15
六、第五組陽(yáng)離子的分析16
七、硫代乙酰胺簡(jiǎn)介16
八、陽(yáng)離子Ⅰ～Ⅴ組H2S系統(tǒng)的分析簡(jiǎn)表17
閱讀材料弗雷澤紐斯對(duì)分析化學(xué)的貢獻(xiàn)17
第三節(jié)陰離子分析18
一、陰離子的特征18
二、陰離子分析試液的制備18
三、陰離子的初步檢驗(yàn)18
四、陰離子的分別鑒定19
閱讀材料貝格曼對(duì)分析化學(xué)的貢獻(xiàn)21
第四節(jié)定性分析的一般步驟22
一、試樣的外表觀察與制樣22
二、初步實(shí)驗(yàn)23
三、陽(yáng)離子分析23
四、陰離子分析24
五、分析結(jié)果的判斷24
閱讀材料法伊格爾對(duì)分析化學(xué)的貢獻(xiàn)24
習(xí)題25
第二章分析化學(xué)中的誤差和數(shù)據(jù)處理26
第一節(jié)誤差和偏差26
一、誤差的分類26
二、誤差的表示方法27
閱讀材料分析測(cè)試的質(zhì)量控制與保證30
第二節(jié)有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則30
一、有效數(shù)字30
二、有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則31
閱讀材料21世紀(jì)分析化學(xué)展望32
第三節(jié)分析數(shù)據(jù)的處理33
一、可疑值的取舍33
二、分析結(jié)果的置信概率和置信區(qū)間33
閱讀材料化學(xué)計(jì)量學(xué)簡(jiǎn)介34
習(xí)題35
第三章滴定分析概述37
第一節(jié)概述37
一、滴定分析的過程37
二、滴定分析的分類37
三、滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求38
四、滴定方式38
閱讀材料滴定分析的起源39
第二節(jié)基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液39
一、基準(zhǔn)物質(zhì)39
二、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法40
三、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法41
閱讀材料GB/T 601—2002標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液制備的一般規(guī)定42
第三節(jié)滴定分析的誤差來源及分析結(jié)果的計(jì)算43
一、滴定分析的誤差來源43
二、滴定分析結(jié)果的計(jì)算43
閱讀材料微量滴定技術(shù)46
習(xí)題47
第四章酸堿滴定法48
第一節(jié)酸堿平衡的理論基礎(chǔ)48
一、酸堿質(zhì)子理論48
二、酸堿解離平衡49
閱讀材料酸堿理論的發(fā)展51
第二節(jié)水溶液中酸堿組分不同型體的分布52
一、一元弱酸的分布53
二、二元弱酸的分布54
三、三元弱酸的分布54
閱讀材料離線分析和在線分析55
第三節(jié)酸堿溶液pH值的計(jì)算55
一、質(zhì)子條件55
二、酸堿溶液pH值的計(jì)算56
閱讀材料pH值與人體健康58
第四節(jié)緩沖溶液59
一、緩沖溶液的概念及其組成59
二、緩沖溶液pH值的計(jì)算59
三、緩沖容量及范圍60
閱讀材料人體血液中的緩沖溶液及其作用60
第五節(jié)酸堿指示劑61
一、酸堿指示劑的作用原理61
二、指示劑的變色范圍61
三、使用酸堿指示劑時(shí)應(yīng)注意的問題62
四、混合指示劑63
閱讀材料酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)63
第六節(jié)一元酸堿的滴定64
一、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的滴定64
二、強(qiáng)堿滴定一元弱酸66
三、強(qiáng)酸滴定弱堿69
閱讀材料如何配制不含CO2－3的NaOH溶液69
第七節(jié)多元酸堿的滴定69
一、多元酸的滴定69
二、多元堿的滴定70
閱讀材料CO2對(duì)酸堿滴定的影響71
第八節(jié)酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定72
一、酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定72
二、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定73
閱讀材料化學(xué)試劑的等級(jí)73
第九節(jié)酸堿滴定法的應(yīng)用及計(jì)算示例74
一、食用醋中總酸度的測(cè)定74
二、工業(yè)硼酸中硼酸含量的測(cè)定74
三、混合堿的分析74
四、工業(yè)氨水含量的測(cè)定75
五、銨鹽中含氮量的測(cè)定75
六、有機(jī)化合物中氮的測(cè)定——?jiǎng)P氏定氮法76
七、硅酸鹽中SiO2的測(cè)定76
八、酯類的測(cè)定——皂化回滴法77
九、醛、酮的測(cè)定77
十、酸堿滴定法結(jié)果計(jì)算示例78
閱讀材料水的酸度及其測(cè)定79
第十節(jié)非水溶液中的酸堿滴定80
一、溶劑的分類及其作用80
二、非水溶液滴定條件的選擇81
三、非水滴定的應(yīng)用81
閱讀材料水楊酸鈉和六氯雙酚的測(cè)定82
習(xí)題82
第五章氧化還原滴定法84
第一節(jié)氧化還原平衡84
一、氧化還原電對(duì)和電極電位84
二、條件電極電位85
三、氧化還原平衡常數(shù)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位86
四、影響氧化還原反應(yīng)速率的因素88
閱讀材料科學(xué)家——能斯特89
第二節(jié)氧化還原滴定的原理89
一、氧化還原滴定曲線89
二、氧化還原滴定終點(diǎn)的確定91
閱讀材料氧化還原滴定法的起源93
第三節(jié)氧化還原滴定前的預(yù)處理93
一、進(jìn)行預(yù)先氧化或還原處理的必要性93
二、對(duì)預(yù)氧化劑或還原劑的要求93
三、預(yù)處理常用的氧化劑和還原劑93
閱讀材料滴定速度對(duì)滴定分析結(jié)果的影響94
第四節(jié)高錳酸鉀法及其應(yīng)用實(shí)例95
一、概述95
二、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定95
三、高錳酸鉀法應(yīng)用實(shí)例96
四、高錳酸鉀法計(jì)算示例98
閱讀材料一種新型滴定管99
第五節(jié)重鉻酸鉀法及其應(yīng)用實(shí)例100
一、概述100
二、重鉻酸鉀法應(yīng)用實(shí)例100
三、重鉻酸鉀法計(jì)算示例101
閱讀材料藥物或水果中抗壞血酸含量的測(cè)定102
第六節(jié)碘量法及其應(yīng)用實(shí)例102
一、概述102
二、碘量法標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備104
三、碘量法應(yīng)用實(shí)例105
四、碘量法計(jì)算示例107
閱讀材料如何延長(zhǎng)淀粉指示劑的有效期108
第七節(jié)其他氧化還原滴定法108
一、溴酸鉀法108
二、硫酸鈰法110
閱讀材料氧化還原滴定法在不同行業(yè)中的應(yīng)用110
習(xí)題111
第六章配位滴定法113
第一節(jié)配位滴定法概述113
一、配位滴定法113
二、氨羧配位劑114
閱讀材料配位滴定法的基礎(chǔ)——配位化學(xué)114
第二節(jié)乙二胺四乙酸的性質(zhì)及配合物115
一、乙二胺四乙酸115
二、EDTA與金屬離子的配合物116
閱讀材料配位滴定分析的歷史117
第三節(jié)配合物在水溶液中的平衡117
一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)117
二、副反應(yīng)系數(shù)118
三、條件穩(wěn)定常數(shù)120
閱讀材料我國(guó)配位化學(xué)的開拓者和奠基人——戴安邦先生121
第四節(jié)配位滴定法原理122
一、配位滴定曲線122
二、準(zhǔn)確滴定金屬離子的判別122
三、酸效應(yīng)曲線123
閱讀材料21世紀(jì)的配位化學(xué)處于現(xiàn)代化學(xué)的中心地位124
第五節(jié)金屬離子指示劑125
一、金屬指示劑的變色原理125
二、金屬指示劑應(yīng)具備的條件125
三、使用指示劑應(yīng)注意的問題126
閱讀材料配位滴定法連續(xù)測(cè)定銅和鋅的新指示劑127
第六節(jié)配位滴定選擇性與滴定方式及應(yīng)用127
一、提高配位滴定選擇性127
二、滴定方式129
三、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定130
閱讀材料提高配位滴定選擇性的途徑131
習(xí)題131
第七章沉淀滴定法133
第一節(jié)沉淀的溶解平衡133
一、溶度積常數(shù)133
二、沉淀的溶解度134
三、影響沉淀溶解度的因素135
四、沉淀的生成和溶解137
閱讀材料溶洞奇觀的形成139
第二節(jié)沉淀滴定法139
一、莫爾法139
二、佛爾哈德法140
三、法揚(yáng)斯法141
四、沉淀滴定法的應(yīng)用實(shí)例142
閱讀材料蓋呂薩克的銀量法143
習(xí)題144
第八章重量分析法145
第一節(jié)重量分析法概述145
一、重量分析法的分類145
二、重量分析法的主要操作過程146
三、重量分析對(duì)沉淀形式和稱量形式的要求146
閱讀材料重量分析法的奠基人——克拉普魯特147
第二節(jié)沉淀劑的選擇與沉淀?xiàng)l件147
一、沉淀劑的選擇147
二、沉淀劑的用量148
三、沉淀的形成149
四、晶型沉淀的沉淀?xiàng)l件150
五、均相沉淀法151
閱讀材料電重量分析法151
第三節(jié)重量分析的操作技術(shù)151
一、沉淀反應(yīng)的完成151
二、過濾和洗滌152
三、烘干與灼燒154
四、干燥器的使用156
閱讀材料常用坩堝的使用和維護(hù)156
第四節(jié)重量分析法應(yīng)用實(shí)例157
一、可溶性硫酸鹽中硫的測(cè)定(氯化鋇沉淀法)157
二、磷肥中磷含量的測(cè)定（�**饉徉屏糠ǎ�157
三、鋼鐵中鎳含量的測(cè)定158
閱讀材料間接重量法測(cè)定花生殼中菲丁含量159
第五節(jié)重量分析的誤差及分析結(jié)果的計(jì)算159
一、重量分析中的誤差來源159
二、獲得純凈沉淀的措施160
三、重量分析結(jié)果的計(jì)算161
閱讀材料硫酸鋇重量法測(cè)定鋼鐵中硫含量的主要誤差來源162
習(xí)題163
第九章吸光光度法164
第一節(jié)概述164
閱讀材料牛頓與光的秘密164
第二節(jié)光學(xué)分析的基本知識(shí)165
閱讀材料白光LED的發(fā)光原理167
第三節(jié)光的吸收定律167
一、光的吸收定律167
二、偏離光吸收定律的原因169
閱讀材料約翰·海因里希·朗伯170
第四節(jié)顯色反應(yīng)及顯色條件的選擇170
一、顯色反應(yīng)和顯色劑170
二、顯色條件的選擇171
閱讀材料可見光的光譜和LED白光的關(guān)系174
第五節(jié)測(cè)量條件的選擇174
一、入射波長(zhǎng)的選擇174
二、參比溶液的選擇174
三、吸光度測(cè)量范圍的選擇175
閱讀材料光的波粒二相性175
第六節(jié)吸光光度法及儀器175
一、吸光光度法簡(jiǎn)介175
二、光電比色計(jì)和分光光度計(jì)的主要部件176
三、721型分光光度計(jì)的結(jié)構(gòu)和使用方法178
閱讀材料１９世紀(jì)光學(xué)的發(fā)展179
第七節(jié)吸光光度法的應(yīng)用180
一、定量分析180
二、示差分光光度法183
三、應(yīng)用實(shí)例184
閱讀材料現(xiàn)代光學(xué)時(shí)期185
習(xí)題185
第十章分析化學(xué)中常用的分離和富集方法187
第一節(jié)概述187
閱讀材料分離技術(shù)188
第二節(jié)沉淀分離法189
一、無機(jī)沉淀劑分離法189
二、有機(jī)沉淀劑沉淀分離法189
三、微量組分的分離和富集190
閱讀材料共沉淀分離技術(shù)與鐳的提純191
第三節(jié)萃取分離法191
一、萃取分離法的基本原理191
二、萃取的類型與條件192
三、萃取分離的操作方法193
閱讀材料萃取分離法194
第四節(jié)離子交換分離法195
一、離子交換樹脂195
二、離子交換平衡和選擇性196
三、離子交換分離法的操作方法196
四、離子交換分離法的應(yīng)用197
閱讀材料離子交換分離法的發(fā)展歷史197
第五節(jié)色譜分離法198
一、柱色譜法198
二、紙色譜法198
三、薄層色譜法199
閱讀材料色譜分離法的發(fā)展歷史201
習(xí)題202
第十一章定量分析的一般步驟及復(fù)雜物質(zhì)分析示例203
第一節(jié)試樣的采集與制備203
一、氣體、液體樣品的采集203
二、固體樣品的采集與制備203
閱讀材料試樣采集的基本術(shù)語(yǔ)204
第二節(jié)試樣的分解205
一、無機(jī)試樣的分解205
二、有機(jī)試樣的分解207
閱讀材料微波加熱分解方法208
第三節(jié)測(cè)定方法的選擇209
一、測(cè)定的具體要求209
二、被測(cè)組分的含量209
三、待測(cè)組分的性質(zhì)209
四、共存組分的影響209
閱讀材料測(cè)定方法的選擇示例210
第四節(jié)復(fù)雜物質(zhì)的分析示例——硅酸鹽的分析210
一、試樣的分解210
二、SiO2的測(cè)定211
三、Fe2O3、Al2O3、TiO2的測(cè)定211
四、CaO、MgO的測(cè)定212
閱讀材料水泥的歷史213
習(xí)題214
實(shí) 驗(yàn) 部 分
第一章實(shí)驗(yàn)課的目的及要求216
一、實(shí)驗(yàn)課目的216
二、實(shí)驗(yàn)課要求216
三、實(shí)驗(yàn)課成績(jī)考核217
第二章分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)室基礎(chǔ)知識(shí)218
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)用水218
二、化學(xué)試劑219
三、溶液及其配制219
四、玻璃儀器的洗滌220
五、實(shí)驗(yàn)室安全221
第三章常用儀器及基本操作222
一、分析實(shí)驗(yàn)常用儀器簡(jiǎn)介222
二、常用儀器的操作226
三、分析天平227
第四章分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目230
實(shí)驗(yàn)一常用儀器的洗滌和干燥230
實(shí)驗(yàn)二第四組(鈣組)陽(yáng)離子的分析231
實(shí)驗(yàn)三陰離子的分別鑒定233
實(shí)驗(yàn)四分析天平的稱量練習(xí)236
實(shí)驗(yàn)五容量?jī)x器的校準(zhǔn)237
實(shí)驗(yàn)六滴定分析基本操作練習(xí)239
實(shí)驗(yàn)七酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定241
實(shí)驗(yàn)八食醋中總酸量的測(cè)定242
實(shí)驗(yàn)九混合堿的測(cè)定(雙指示劑法)242
實(shí)驗(yàn)十水的總硬度的測(cè)定244
實(shí)驗(yàn)十一鉛、鉍混合溶液中鉛、鉍含量的連續(xù)測(cè)定246
實(shí)驗(yàn)十二“胃舒平”藥片中主要成分的定性鑒定及定量測(cè)定247
實(shí)驗(yàn)十三KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定249
實(shí)驗(yàn)十四雙氧水含量的測(cè)定250
實(shí)驗(yàn)十五褐鐵礦中鐵含量的測(cè)定250
實(shí)驗(yàn)十六I2和Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定252
實(shí)驗(yàn)十七CuSO4·5H2O中銅含量的測(cè)定253
實(shí)驗(yàn)十八工業(yè)苯酚純度的測(cè)定253
實(shí)驗(yàn)十九氯化鋇中鋇的測(cè)定255
實(shí)驗(yàn)二十高錳酸鉀溶液**大吸收波長(zhǎng)的測(cè)定256
實(shí)驗(yàn)二十一鄰菲羅啉分光光度法測(cè)定鐵257
實(shí)驗(yàn)二十二釩PARH2O2三元配合物的分光光度法測(cè)定水中釩260
實(shí)驗(yàn)二十三分光光度法測(cè)定混合液中Co2+和Cr3+的含量261
實(shí)驗(yàn)二十四紫外可見分光光度法測(cè)定有機(jī)未知物262
實(shí)驗(yàn)二十五水電導(dǎo)率的測(cè)定265
實(shí)驗(yàn)二十六蛋殼中鈣、鎂含量的測(cè)定(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))265
實(shí)驗(yàn)二十七茶葉中微量鐵的測(cè)定(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))266
附錄
附錄一弱酸和弱堿的解離常數(shù)270
附錄二常用的緩沖溶液271
附錄三常用基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用272
附錄四金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)272
附錄五標(biāo)準(zhǔn)電極電位(18～25℃)274
附錄六一些氧化還原電對(duì)的條件電極電位277
附錄七難溶化合物的溶度積常數(shù)(29815K)278
附錄八國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表(IUPAC 2001年)279
附錄九一些化合物的相對(duì)分子質(zhì)量280
參考文獻(xiàn)282
新書資訊