本書共15章。前11章介紹了化學學科的基礎知識，包括氣體和溶液、化學熱力學、化學動力學、化學反應平衡、各種典型類型的反應、配位化合物、基礎的化學分析方法、物質結構、元素周期表中各族元素及重要化合物的性質等內容。12～15章介紹了與化學密切相關的一些交叉學科及化學在其中的應用。各章末都附有思考題和習題，便于學生對所學內容加深理解和練習。書末附錄中給出了一些常用的化學數(shù)據(jù)并附有元素周期表。
本書可供高等教育院校師生教學使用。
邱萍，南昌大學教授，一直從事農藥殘留分析，化學傳感器，化學計量學和電分析化學方面的研究，有較扎實的計算機數(shù)學基礎和較豐富的科研實踐經驗。2008年破格晉升為副教授。2009-2010年在芬蘭埃博學術大學(Abo Academi University)做博士后研究。主持2項國家自然科學基金項目和2項江西省教育廳科學基金，1項電分析化學重點實驗室長春應化所課題，1項南昌大學校基金項目。2006年獲江西省高等學校科技成果一等獎（倪永年，邱 萍），2007獲江西省高等學校科技成果三等獎(倪永年，邱萍)，在國內外刊物上發(fā)表論文30余篇
緒論/001
第1章氣體和溶液/004
學習要求/004
1.1氣體/004
1.1.1理想氣體狀態(tài)方程/004
1.1.2道爾頓分壓定律/005
1.2溶液/006
1.2.1分散系/006
1.2.2溶液濃度的表示方法/007
1.2.3稀溶液的通性/008
1.3膠體溶液/013
1.3.1分散度和比表面/013
1.3.2表面能/013
1.3.3膠團的結構/014
1.3.4膠體溶液的性質/014
1.3.5溶膠的穩(wěn)定性和聚沉/015
1.4高分子溶液和乳狀液/017
1.4.1高分子溶液/017
1.4.2乳狀液/017
思考題/018
習題/019
第2章化學熱力學初步/021
學習要求/021
2.1基本概念和術語/022
2.1.1系統(tǒng)和環(huán)境/022
2.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)/022
2.1.3過程與途徑/023
2.1.4功和熱/023
2.1.5熱力學能/024
2.1.6熱力學第一定律/024
2.2熱化學/025
2.2.1恒容反應熱/025
2.2.2恒壓反應熱/025
2.2.3化學反應進度/026
2.2.4標準摩爾反應焓變ΔrHm/027
2.2.5熱化學反應方程式/028
2.2.6蓋斯定律/029
2.2.7標準摩爾反應焓變ΔrHm的計算/030
2.3化學反應的自發(fā)方向/032
2.3.1熵/033
2.3.2化學反應方向的判據(jù)/034
2.3.3標準摩爾生成吉布斯自由能變ΔfGm與標準摩爾反應吉布斯自由能變ΔrGm/035
2.3.4ΔrG與溫度的關系/035
思考題/037
習題/038
第3章化學平衡和化學反應速率/040
學習要求/040
3.1化學平衡/040
3.1.1可逆反應與化學平衡/040
3.1.2化學平衡常數(shù)/041
3.1.3平衡常數(shù)與化學反應的程度/043
3.1.4化學反應等溫式/043
3.1.5化學平衡的移動/045
3.1.6多重平衡規(guī)則/049
3.2化學反應速率/051
3.2.1化學反應的速率及其表示法/052
3.2.2化學反應的機理/053
3.2.3簡單反應級數(shù)的反應/055
3.2.4反應速率理論/057
3.2.5影響化學反應速率的因素/059
思考題/061
習題/062
第4章酸堿平衡/064
學習要求/064
4.1酸堿質子理論與酸堿平衡/064
4.1.1酸、堿與酸堿反應的實質/065
4.1.2酸堿平衡與酸、堿的相對強度/068
4.2影響酸堿解離的主要因素/073
4.2.1稀釋定律/073
4.2.2同離子效應/074
4.2.3鹽效應/075
4.2.4溫度的影響/075
4.3酸堿平衡中組分分布及濃度計算/076
4.3.1酸度、初始濃度、平衡濃度與物料等衡/076
4.3.2分布系數(shù)與分布曲線/077
4.3.3組分平衡濃度計算的基本方法/079
4.4溶液酸度的計算/080
4.4.1質子條件式的確定/081
4.4.2一元弱酸(堿)溶液酸度的計算/082
4.4.3兩性物質溶液酸度的計算/084
4.4.4其他酸堿體系pH的計算/086
4.5溶液酸度的控制——酸堿緩沖溶液/087
4.5.1酸堿緩沖溶液的作用原理/087
4.5.2緩沖能力與緩沖范圍/088
4.5.3酸堿緩沖溶液的分類及選擇/089
4.5.4緩沖溶液的計算與配制/089
思考題/090
習題/091
第5章氧化還原反應/092
學習要求/092
5.1氧化還原反應的基本概念/092
5.1.1氧化值/092
5.1.2氧化還原反應/093
5.2氧化還原反應的配平/094
5.3電極電勢/094
5.3.1原電池/094
5.3.2電極電勢/096
5.3.3原電池電動勢與吉布斯自由能變/098
5.3.4影響電極電勢的因素——能斯特方程/099
5.4電極電勢的應用/103
5.4.1計算原電池的電動勢/103
5.4.2判斷氧化劑和還原劑的相對強弱/103
5.4.3判斷氧化還原反應的方向/104
5.4.4確定氧化還原反應的限度/106
5.4.5計算其他反應平衡常數(shù)和pH值/108
5.5元素電極電勢圖及其應用/109
5.5.1元素電勢圖/109
5.5.2元素電勢圖的應用/110
5.6氧化還原反應的應用/111
5.6.1在生命科學中的應用/111
5.6.2消毒與滅菌/111
5.6.3氧化還原反應與土壤肥力/112
思考題/112
習題/112
第6章沉淀-溶解平衡/115
學習要求/115
6.1沉淀-溶解平衡及溶度積原理/115
6.1.1沉淀-溶解平衡的建立/115
6.1.2溶度積常數(shù)、溶解度及兩者間的相互換算/116
6.1.3溶度積原理/117
6.2沉淀的生成/117
6.2.1沉淀的生成條件/117
6.2.2沉淀的完全程度/118
6.3沉淀的溶解/119
6.3.1生成弱電解質使沉淀溶解/119
6.3.2通過氧化還原反應使沉淀溶解/120
6.3.3生成配合物使沉淀溶解/120
6.4分步沉淀和沉淀轉化/121
6.4.1分步沉淀/121
6.4.2沉淀的轉化/122
思考題/123
習題/123
第7章配位化合物及配位平衡/125
學習要求/125
7.1配位化合物的定義和組成/126
7.1.1配合物的定義/126
7.1.2配合物的組成/126
7.2配位化合物的命名和類型/128
7.2.1配合物化學式的書寫原則及命名/128
7.2.2配位化合物的類型/129
7.2.3配位化合物的異構現(xiàn)象/130
7.3配位解離平衡/132
7.3.1配位平衡常數(shù)/132
7.3.2配位平衡的移動/135
7.4螯合物及其特點/139
7.4.1乙二胺四乙酸及其在溶液中的解離平衡/140
7.4.2金屬離子-EDTA配合物的特點/141
7.4.3配位反應的完全程度及其影響因素/142
7.5配合物在生物、醫(yī)藥等方面的應用/146
7.5.1配合物在維持機體正常生理功能中的作用/147
7.5.2配合物的解毒作用/147
7.5.3配合物的治癌作用/147
思考題/148
習題/148
第8章定量分析及數(shù)據(jù)處理/150
學習要求/150
8.1分析化學概述/150
8.2分析化學的方法/150
8.2.1化學分析法/151
8.2.2儀器分析法/151
8.3定量分析過程/152
8.4定量分析結果的表示/152
8.4.1待測組分的化學表示形式/152
8.4.2待測組分含量的表示方法/152
8.5定量分析中的誤差/153
8.5.1誤差的分類/153
8.5.2誤差的表示方法/153
8.5.3提高分析結果準確度方法/156
8.6分析結果的數(shù)據(jù)處理/157
8.6.1有效數(shù)字及其計算規(guī)則/157
8.6.2平均值的置信區(qū)間/159
8.6.3可疑值的數(shù)據(jù)取舍/160
8.6.4分析結果的數(shù)據(jù)處理與報告/160
思考題/161
習題/161
第9章滴定分析法/163
學習要求/163
9.1滴定分析法概論/163
9.1.1滴定分析法的基本概念和方法分類/163
9.1.2滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式/164
9.1.3基準物和標準溶液/164
9.1.4滴定分析結果的計算/165
9.2酸堿滴定法/167
9.2.1酸堿指示劑/167
9.2.2酸堿滴定曲線和指示劑的選擇/170
9.2.3酸堿滴定應用示例/175
9.2.4滴定分析法的共性/176
9.3氧化還原滴定法/177
9.3.1基本原理/177
9.3.2常用氧化還原滴定方法/180
9.3.3氧化還原滴定前的預處理/183
9.3.4氧化還原滴定結果的計算/183
9.4配位滴定分析/185
9.4.1基本原理/185
9.4.2配位滴定的應用/188
9.5沉淀滴定法/189
9.5.1基本原理/189
9.5.2常見幾種沉淀滴定法/190
思考題/192
習題/192
第10章物質結構基礎/195
學習要求/195
10.1核外電子的運動狀態(tài)/195
10.1.1原子的組成/195
10.1.2微觀粒子(電子)的運動特征/196
10.1.3核外電子運動狀態(tài)描述/201
10.2多電子原子結構/205
10.2.1屏蔽效應和鉆穿效應/205
10.2.2核外電子排布規(guī)則/206
10.2.3原子的電子層結構與元素周期律/208
10.2.4原子性質的周期性/209
10.3化學鍵理論/213
10.3.1離子鍵理論/213
10.3.2現(xiàn)代共價鍵理論/214
10.3.3分子軌道理論/219
10.3.4雜化軌道理論/221
10.3.5配合物的價鍵理論/225
10.3.6價層電子對互斥理論/226
10.4共價型物質的晶體/227
10.4.1晶體的類型/227
10.4.2金屬晶體/228
10.4.3分子晶體/230
10.5離子型晶體/234
10.5.1離子晶體/234
10.5.2離子極化作用/236
10.6多鍵型晶體/237
思考題/237
習題/239
第11章元素化學/242
學習要求/242
11.1元素概述/242
11.1.1元素的分布/242
11.1.2元素的分類/243
11.2s區(qū)元素/245
11.2.1s區(qū)元素的通性/245
11.2.2s區(qū)的重要元素及化合物/245
11.3p區(qū)元素/247
11.3.1p區(qū)元素的通性/247
11.3.2p區(qū)重要元素及其化合物/247
11.4d區(qū)元素/254
11.4.1d區(qū)元素的通性/254
11.4.2d區(qū)重要元素及其化合物/255
11.5ds區(qū)元素/258
11.5.1ds區(qū)元素的通性/258
11.5.2ds區(qū)元素的重要化合物/260
11.6f區(qū)元素/261
11.6.1鑭系元素的通性/261
11.6.2鑭系重要元素及化合物/264
11.6.3錒系元素的通性/265
11.6.4錒系重要元素及化合物/266
思考題/266
習題/269
第12章化學與生命科學/269
學習要求/269
12.1構成生命的化學元素/269
12.2生命的物質基礎/270
12.2.1糖/270
12.2.2蛋白質/270
12.2.3核酸/273
12.3分子遺傳學的化學基礎/276
12.4化學對基因工程的貢獻/278
12.4.1基因工程——重組DNA技術/279
12.4.2應用/280
思考題/282
第13章化學與材料/283
學習要求/283
13.1引言/283
13.1.1材料的發(fā)展歷史/283
13.1.2材料的分類/284
13.2金屬與合金/285
13.2.1合金的結構類型/285
13.2.2幾種重要的合金材料/286
13.3無機非金屬材料/287
13.3.1陶瓷材料/287
13.3.2建筑材料/289
13.3.3幾種重要的無機非金屬材料/290
13.4高分子材料/291
13.4.1通用高分子材料/291
13.4.2高分子復合材料/293
思考題/293
第14章化學與環(huán)境/294
學習要求/294
14.1當今世界三大環(huán)境問題/294
14.1.1酸雨(大氣酸沉降)/294
14.1.2臭氧層空洞/296
14.1.3溫室效應/297
14.2保護水環(huán)境/298
14.2.1污水產生的原因/298
14.2.2污水的危害/299
14.2.3防治污水的措施與建議/300
14.3垃圾——擺錯了地方的財富/300
14.3.1垃圾的成分及分類/300
14.3.2垃圾的危害/301
14.3.3垃圾的處理/301
14.3.4綜合性廢物管理/302
思考題/303
第15章綠色化學/304
學習要求/304
15.1綠色化學導論/304
15.1.1綠色化學的產生和發(fā)展/304
15.1.2綠色化學定義/306
15.1.3綠色化學的內容/306
15.1.4綠色化學應遵循的原則/308
15.2新技術在綠色化學的應用/312
15.2.1生物技術/312
15.2.2膜技術/312
15.2.3超臨界流體技術/313
15.2.4微波和超聲波技術/313
15.3綠色化學的展望/314
15.3.1綠色化學的發(fā)展方向/314
15.3.2我國的綠色化學研究策略/315
思考題/315
附錄/316
附錄Ⅰ本書采用的法定計量單位/316
附錄Ⅱ基本物理常量和本書使用的一些常用量的符號與名稱/317
附錄Ⅲ一些常見單質、離子及化合物的熱力學函數(shù)/318
附錄Ⅳ一些弱電解質的解離常數(shù)(25℃)/330
附錄Ⅴ一些配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)與金屬離子的羥合效應系數(shù)/333
附錄Ⅵ溶度積常數(shù)(18～25℃)/338
附錄Ⅶ標準電極電勢(298.15K)/340
附錄Ⅷ條件電極電勢/344
參考文獻/347
新書資訊